Препараты VIIA группы периодической системы

Йод

Натрия хлорид

Калия хлорид

Натрия бромид

Калия бромид

Натрия йодид

Калия йодид

Галогениды щелочных металлов

Natrii chloridum – Натрия хлорид	Kalii chloridum – Калия хлорид
Natrii bromidum – Натрия бромид	Kalii bromidum – Калия бромид
Natrii iodidum – Натрия йодид	Kalii iodidum – Калия йодид

Описание. Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошки без запаха, соленого вкуса.

Растворимость. Растворимы воде, МР или ПНР в спирте.

Подлинность.

1. Ион натрия:

1.1. Реакция с раствором цинк-уранил-ацетата (ГФ Х) с образованием желтого мелкокристаллического осадка:

NaCl+Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈+CH₃COOH+9H₂O→NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ ∙9H₂O↓+HCl.

1.2. Спектроскопическая реакция (ГФ Х). Окрашивание бесцветного пламени в желтый цвет.

2. Ион калия:

2.1. Реакция с раствором винной кислоты (ГФ Х). Выпадение белого осадка гидротартрата калия при добавлении раствора винной кислоты к раствору соли калия (добавление спирта 95% – соосадитель и CH₃COONa – буфер):

C₄H₆O₆ + CH₃COONa + KCl C₄H₅O₆K↓ + CH₃COOH + NaCl.

Осадок гидротартрата калия растворим в растворе хлористоводородной кислоты и нерастворим в растворе щелочи:

C₄H₅O₆K + HCl → C₄H₆O₆ + KCl;

C₄H₅O₆K + NaOH →/

Недопустимо содержание ионов NH₄⁺, Rb⁺, Cs⁺ вследствие образования аналогичных осадков.

2.2. Спектроскопическая реакция (ГФ Х). Окрашивание бесцветного пламени в фиолетовый цвет.

2.3. Реакция с гексанитрокобальтиатом (III) натрия. Удаление солей аммония путем связывания в уроторопин:

6CH₂O + 4NH₄⁺ + 4OH^– → (CH₂)₄N₄ + 10H₂O.

Раствор гексанитрокобальтиата (III) натрия с раствором соли калия дает желто-оранжевый осадок гексанитрокобальтиата (III) калия-натрия:

2K⁺ + 2Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3– K₂Na[Co(NO₂)₆]↓.

Недопустимо:

1) Кислая реакция среды:

K₂Na[Co(NO₂)₆] + 6Н⁺ → 6НNO₂ + Со³⁺ + Na⁺ + 2K⁺;

2Со³⁺ + НNO₂ + H₂O → 2Со²⁺ + NO₃^– +3Н⁺;

2НNO₂ → H₂O + NO↑ + NO₂↑.

2) Щелочная реакция среды:

[Co(NO₂)₆]^3– + 3ОН^–→ Co(OН)₃↓ + 6NO₂^–.

3) Наличие окислителей.

4) Наличие восстановителей.

3. Хлориды:

3.1. Реакция с нитратом серебра: (ГФ Х):

NaCl + AgNO₃ AgCl↓ + NaNO₃.

AgCl + 2NH₄OH(10%) → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O.

4. Бромиды:

4.1. Реакция с раствором хлорамина Б (ГФ Х). Слой хлороформа окрашивается в желто-бурый цвет за счет экстракции брома:

2NaBr + Cl₂ → Br₂ + 2NaCl.

4.2. Реакция с нитратом серебра (ГФ Х). Выпадение желтоватого садка бромида серебра, нерастворимого в NH₄OH(10%):

NaBr + AgNO₃ AgBr↓ + NaNO₃,

AgBr + 2NH₄OH(10%) →/,

AgBr + 2NH₄OH(25%) → [Ag(NH₃)₂]Br + 2H₂O.

4.3. Взаимодействие с окислителями. Слой хлороформа окрашивается в желто-бурый цвет за счет экстракции брома:

2NaBr + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄ → Br₂ + 2NO↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O.

5. Йодиды:

5.1. Реакция с раствором нитрата серебра (ГФ Х) – выпадение желтого осадка йодида серебра, нерастворимого в 10% и 25% растворах NH₄OH:

NaI + AgNO₃ AgI↓ + NaNO₃.

5.2. Реакция восстановления нитрита натрия в сернокислой среде. Слой хлороформа окрашивается в малиновый цвет за счет экстракции йода:

2NaI + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄(разб.) → I₂ + 2NO↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O.

5.3. Реакция восстановления хлорида железа (III). Слой хлороформа окрашивается в малиновый цвет за счет экстракции йода:

2NaI + 2FeCl₃ → I₂ + 2FeCl₂ + 2NaCl.

5.4. Взаимодействие твердой соли с концентрированной серной кислотой – выделение фиолетовых паров йода и запах сероводорода:

8NaI + 5H₂SO₄ → 4I₂↑ + H₂S↑ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O.

Чистота.

1. Прозрачность и цветность раствора,

2. Кислотность или щелочность.

Примеси. Допустимые: кальций, соли аммония, тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк.

Недопутимые: магний, барий, железо, ион-антагонист (по физиологическому действию).

NaBr, KBr – йодиды, барий, кальций, броматы.

NaI, KI – цианиды, нитраты, барий, йодноватая кислота, тиосульфаты, сульфиты.

Количественное определение.

1. Метод Мора (ГФ Х) – NaCl, KCl, NaBr, KBr.

2. Метод Фаянса (ГФ Х) – NaI, KI.

3. Метод Фольдгарда.

4. Меркуриметрия.

5. Йодатометрия.

6. Перманганатометрия.

7. Броматометрия.

Хранение. В хорошо закупоренной таре, бромиды и йодиды – в склянках из темного стекла в защищенном от света месте.

Применение.

NaCl – приготовление солевых (гипо-, изо-, гипертонических) растворов, плазмозаменяющих жидкостей, физиологических растворов.

KCl – источник ионов калия при гипокалиемии, антиаритмическое средство, входит в состав плазмозаменителей.

NaBr, KBr – cедативное средство; внутривенно или перорально (микстуры).

NaI, KI – При недостатке йода в организме, воспалительных заболеваниях; входит в состав глазных капель.